做環境檢測的朋友肯定熟悉水質檢測，但水質檢測中的一些概念可能不清楚。這10個概念在水質檢測中經常遇到。理解這些概念將有助于我們的測試。

1.總有機碳(TOC)是什么意思？

水中有機物的含量以有機物中主要元素的碳含量表示，稱為總有機碳。TOC的測定類似于TOD的測定。在950℃的高溫下，氣化和燃燒水樣中的有機物，產生二氧化碳，并通過紅外分析儀測量二氧化碳產生的二氧化碳含量碳酸鹽、重碳酸鹽等無機碳化合物也會產生二氧化碳，應單獨扣除。水樣經0.2μm微孔濾膜過濾后，測得的碳量為溶解有機碳(DOC)。TOC.DOC是常用的水質指標。

2.總需氧量(TOD)是什么？

總需氧量的測定是在特殊燃燒器中以鉑為催化劑，在900℃下燃燒氧化有機物所消耗的氧量，比COD更接近理論需氧量。TOD用儀器測量結果只需3min左右，具有分析速度快、方法簡單、干擾小、精度高等優點。如果TOD和BOD5之間的相關系數可以確定，那么用TOD指標指導生產具有更好的實用意義。

3.生化需氧量(BOD)是什么？

所謂生化需氧量(BOD)是指在有氧條件下，由于微生物的作用，水中能分解的有機物在完全氧化分解時消耗的氧量稱為生化需氧量。它表示水樣在一定溫度下(如20℃)在封閉容器中保存一定時間后溶解氧減少的量(mg/L)。當溫度為20℃時，一般有機物需要20天左右才能完成氧化分解過程，而完成這個分解過程需要100天。然而，這么長時間對實際生產控制失去了實用價值。

4.如何判斷生化需氧量(BOD)？

目前規定，在20℃下，培養5天作為測量生化需氧量的標準。此時測量的生化需氧量稱為5天生化需氧量，以BOD5為代表。如果培養20天作為測量生化需氧量的標準，則測量的生化需氧量稱為20天生化需氧量，以BOD20為代表。生化需氧量（BOD）表明水被有機物污染，反映水質。

5.化學需氧量(COD)是什么？

所謂化學需氧量(COD)是在一定條件下用一定的強氧化劑處理水樣時消耗的氧化劑量。它是指水中還原物質的數量。水中還原物質有各種有機物。亞硝酸鹽。硫化物。亞鐵鹽等。但主要是有機物。因此，化學需氧量(COD)往往是衡量水中有機物含量的指標。化學需氧量越大，水被有機物污染越嚴重。隨著水樣中還原物質和方法的不同，化學需氧量的測定值也不同。

酸性高錳酸鉀氧化法和重鉻酸鉀氧化法是目前應用最廣泛的方法。高錳酸鉀（KMno4）法氧化率低，但相對簡單，可用于測量水樣中有機物含量的相對比較值。重鉻酸鉀(K2Cr2O7)法氧化率高，再現性好，適用于測量水樣中有機物總量。有機物對工業水系統危害很大。含有大量有機物的水在通過除鹽系統時會污染離子交換樹脂，尤其容易污染陰離子交換樹脂，降低樹脂交換能力。

預處理時(凝結、澄清、過濾)有機物可減少50%左右，但在除鹽系統中無法去除。因此，爐水的pH值通常通過供水帶入鍋爐。有時有機物也可能帶入蒸汽系統和凝結水，降低pH值，造成系統腐蝕。循環水系統中有機物含量高會促進微生物繁殖。因此，無論是除鹽、爐水還是循環水系統，COD越低越好，但沒有統一的限制指標。當COD(DMno4法)>5mg/L在循環冷卻水系統中時，水質開始惡化。

6.什么是水溶解氧(DO)？

溶解在水中的游離氧稱為溶解氧(用DO表示)，常用O2mg/L.ml/L等單位表示。天然水中氧氣的主要來源是大氣溶于水中的氧氣，其溶解度與溫度和壓力密切相關。當溫度升高時，氧氣溶解度降低，壓力升高。天然水中溶解氧含量約為8~14mg/L，開放式循環冷卻水中溶解氧含量約為6~8mg/L。

水中溶解氧的含量也反映了水的污染程度。當水被有機物污染時，由于氧化污染物需要消耗氧氣，水中所含的溶解氧逐漸減少。當污染嚴重時，溶解氧接近零，厭氧菌生長繁殖，有機污染物腐敗發臭。因此，溶解氧也是衡量水污染程度的重要指標。

7.水的電阻率是多少？

在測量水的導電性時，與水的電阻值有關，電阻值大，導電性差，電阻值小，導電性好。根據歐姆定律，水的電阻R與電極的垂直截面積F成反比，與電極之間的距離L成正比，以下類型:R=∞L/F。

類型：電阻率，或稱比電阻。

電阻單位為歐姆(歐，代號ω)，或微歐(μω)，1ω等于106μΩ；電阻率的國際系統(SI)單位為歐米(ω?m)。如果電極的截面積F為1cm2，兩個電極之間的距離L為1cm，電阻率為ω?cm，則電阻值等于電阻值。

水的電阻率與水中的鹽含量、水中的離子含量、離子的電荷數和離子的運動速度有關。因此，純水電阻率很大，超純水電阻率更大。水越純，電阻率就越大。

8.水的酸度是多少？

水的酸度是指水中提供H離子和強堿（如NaOH、KOH等）的物質的總量。這些物質可以釋放H或水解產生H。水中形成酸度的物質有三部分：

(1)水中存在的強酸能全部離解H，如硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCL)、硝酸(HNO3)等；

(2)水中的弱酸物質，如游離二氧化碳(CO2)、碳酸(H2CO3)、硫化氫(H2S)、醋酸(CH3COOH)和各種有機酸等。

(3)由強酸弱堿組成的鹽類，如鋁.鐵.銨等離子體和強酸組成的鹽類。

在天然水中，酸度的組成主要是弱酸，即碳酸。一般來說，天然水不含強酸。水中酸度的測定是用強堿標準溶液（如0.1mol/LNaOH）滴水。如果用甲基橙指示劑測量的酸度是指強酸和強酸弱堿形成鹽的酸度；酚酞指示劑測量的酸度包括上述三部分，即總酸度。

9.如何根據硬度和堿度的關系了解水質？

天然水中的硬度主要是Ca2+.Mg2+等金屬離子，水中的堿度主要是碳酸氫鹽堿度HCO3-。水中的主要離子有Ca2+.Mg2+.Na+.K+和HCO3-.SO42-.Cl-等。水中硬度和硬度之間的關系分為三種情況。

(1)堿度>硬度(以mol/L計)HCO3->(Ca2+.Mg2+水中硬度(Ca2+.Mg2+)變成碳酸氫鹽，同時也有Na+.K+碳酸氫鹽，但沒有非碳酸鹽硬度。此時，堿度減去硬度的差值等于Na+.K+碳酸氫鹽。這部分額外的Na+.K+碳酸氫鹽堿度也稱為負硬度。

(2)堿度=硬度(以mol/L計)，即HCO3-=(Ca2+.Mg2+)此時只有Ca2+.Mg2+及其碳酸氫鹽堿度，無非是碳酸鹽硬度和Na+.K+碳酸氫鹽。

(3)堿度硬度(以mol/l計)為HCO3-(Ca2+.Mg2+)。此時有兩種情況，一種是Ca2+>HCO3-鈣硬水。此時水中存在非碳酸鹽硬度

CaSO4.MgSO4，但無鎂碳酸鹽硬度Mg(HCO3)2。另一種情況是Mg2+>HCO3-鎂硬水，水中有鎂碳酸鹽硬度Mg(HCO3)2，但沒有鈣的非碳酸鹽硬度，而鎂的非碳酸鹽硬度MgSO4。但在上述兩種情況下，無論哪一種，水中都有非碳酸鹽的硬度，沒有Na.K+的碳酸氫鹽。

10.水中各種堿度的相互關系如何？

水中的堿度是通過鹽酸中和來確定的。滴定水的堿度用兩種指示劑指示滴定的終點。以酚酞為指示劑時，滴定的終點為pH8.2~8.4，稱為酚酞堿度或p堿度。此時，水中的氫氧化物全部中和，碳酸鹽轉化為碳酸氫鹽，即碳酸鹽中和的一半。即P堿度=CO32-全OH-。

當使用甲基橙作為指示劑時，滴定的終點pH值為4.3~4.5，稱為甲基橙堿度或M堿度。此時，水中的氫氧化物。碳酸鹽和碳酸氫鹽都被中和，水中各種弱酸鹽的總和也被稱為總堿度。

也就是說，M堿度=所有HCO3-所有CO32-所有OH-。如果水中單獨存在OH-堿度，水的pH>11.0；當水中同時存在OH-.CO32-時，pH9.4~11.0；如果水中只存在CO32-，pH=9.4；當CO32-.HCO3-共存時，pH8.3~9.4；當單個HCO3-存在時，pH=8.3；但當pH8.3時，水中只存在HCO3。